Svaveltrioxid vatten

  • svaveltrioxid vatten
  • Svaveldioxid + vatten
  • Svavel vattenfilter

    • •

    Surt regn

    Surt regn är ett regn som har ett pH-värde under det normala, (omkring 5,6), och beror främst på utsläpp av svaveldioxid och kväveoxider, eller NOx, till atmosfären. Dessa reagerar med vatten i molnen och bildar syror. Syrorna kan transporteras långa sträckor med molnen tills de faller som nederbörd.

    Orsakerna till surt regn är såväl naturliga, till exempel vulkaner och skogsbränder, som orsakade av mänskliga aktiviteter, till exempel kraftproduktion, industrier och transporter.

    Surt regn bidrar kraftigt till försurning av sjöar och skogar. Detta medför bland annat att fiskar dör, och att trädens blad torkar ut eller blir gulfärgade före hösten (kloros[1]). I marken skadas växternas rothår, vilket försvårar upptagningen av växtnäring[källa&#;behövs]. Surt regn bidrar till urlakningen av olika näringsämnen som genom perkolation hamnar i grundvattnet dit växternas rötter inte når. Surt regn verkar även korroderande på flera material. Byggnader och statyer tar skada när syrorna reagerar med kalciumet i material som kalksten och marmor.

    Historia

    [redigera | redigera wikitext]

    De frätande egenskaperna av förorenad och sur stadsluft noterades un

    •

    Svaveltrioxid

    Svaveltrioxid, SO3, existerar ett lättflyktigt ämne vars ångor bidrar till surt regn. Svaveltrioxid och svaveldioxid skapas då man bränner svavel, mot exempel svavel som finns i olja. Svaveltrioxid bildas även från att ett del från luftens svaveldioxid oxideras, vilket mängdmässigt balanseras av för att svaveltrioxid enkel reagerar tillsammans med vattenmolekyler mot svavelsyra. Ren svaveltrioxid existerar i rumstemperatur antingen fast eller enstaka vätska. Svaveltrioxid kan nämligen kristallisera vid tre olika sätt α, β samt γ, samt de olika kristallformerna äger olika temperatur vid smältning.

    Framställning

    [redigera | redigera wikitext]

    Industriellt framställs svaveltrioxid genom för att ytterligare oxidera svaveldioxid tillsammans syrgas nära &#;–&#;&#;°C tillsammans vanadinpentoxid alternativt platina såsom katalysator.

    Egenskaper

    [redigera | redigera wikitext]

    Svaveltrioxid reagerar med en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig och bildar svavelsyra (H2SO4).

    Reaktionen existerar både exoterm (88&#;kJ/mol) samt vid normalt tryck samt temperatur alltför våldsam på grund av att behärska tillämpas inom större skal. Vid &#;°C så förmå svaveltrioxid, svavelsyra och vattenånga existera inom jämvikt.

    Polymerstruktur

    [redigera | redigera wikitext]

    Ren svaveltrioxid kondenseras ti

    •

    försurning, kemisk reaktion

    S(s)+O2(g) => SO2(g)

    2 SO2(g)+O2(g) => 2 SO3(g)

    SO3(g)+H2O(l) => H2SO4(aq)

    H2SO4(aq) +H2O(l) => HSO4-(aq) + H3O+(aq)

    HSO4-(aq) + H2O(l) <=> SO(aq)+H3O+(aq)

     

    Detta är den kemiska reaktionen från svavel till sulfatjoner och oxoniumjoner, men min fråga är, hur ska jag beskriva denna process med ord. I vilket steg reagerar ämnena med vattnet i havet och inte i atmosfären?

     

    För att förtydliga, jag säger;

     

    Först kommer svavel från fossila bränslen i kontakt med syre i luften, och bildar svaveldioxid. 

    Sen oxideras svaveldioxiden till svaveltrioxid

    Efter det så reagerar svaveltrioxid med vatten som finns i molnen, i atmosfären och bildar svavelsyra

    Sen reagerar svavelsyran med vatten och det bildas en vätesulfatjoner och oxoniumjoner 

    Sen reagerar vätesulfatjoner med vatten och bildas sulfatjoner och oxoniumjoner, vilket är det som gör regnet surt.

     

    Det fetmarkerade, är det vatten i atmosfären det reagerar med, eller när det redan regnat ner alltså vattnet i haven?

  • svaveltrioxid vatten